下列元素属于金属元素的是
A. C1 B. C C. P D. Ca
用摩尔(mo1)作为单位的物理量是
A. 长度 B. 质量 C. 电流 D. 物质的量
有机化合物M是一种治疗恶性肿瘤的合成药物。制备M的一种合成路线如图所示：
已知: 
(R为烃基)。
（1）A的化学名称是________。
（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别是_________、________。
（3）由C生成D的化学方程式是____________________。
（4）写出E的结构简式:________,X是E 的同分异构体,且X满足下列条件:
①能发生银镜反应；②遇浓FeCl3 溶液变色；③分子结构中只含一个碳环结构。
符合上述条件的X 有_____种,其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式是_____________。
（5）根据题给信息,写出用CH3CHO和
为原料制备
的合成路线:_________________(其他试剂任选)。
铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:
（1）原子轨道是指电子在原子核外的___________，基态S原子的原子轨道数是____个。
（2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______，占据该能级的电子数为__________。
（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。
（4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:
①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______(填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。
②S原子的杂化方式为_______、带*N原子的杂化方式为_______。
（5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:
已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm)，则铜原子的半径为______cm(写出计算表达式)。
氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下列问题:
（1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为____。
（2）叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为______________。
（3）“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。
已知:
（i）4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol；
（ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。
则2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。
（4）目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:
N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。将1.00molN2和3.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。
①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y 为_____(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(N2) =_________。
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)，B、D 两点的平衡常数KB____KD，B 点N2 的转化率=_________(保留3位有效数字)。
（5）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图丙:
负极反应式为__________，当有标准状况下4.48 L NO2被处理时，转移电子的物质的量为_____mol。
粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制备污水处理的混凝剂(PAFC)及其他化工产品，其下艺流在如下:
（1）PAFC名称是聚合氧化铝铁，其化学式为[Al2(OH)nCl6-n][Fe2(OH)NCl6-N]M，化学式中n、m、N、M均为整数。已知碱式氯化镁[Mg(OH)2·MgCl2],]可改写为氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl，则PAFC改写为氧化物和氯化物形式为__________________。
（2）“酸浸”操作中加入的酸为_______(填字母)
a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀盐酸 d.稀硝酸
为了提高“酸浸”速率,可采取的措施为___________________。(填两种即可)。
（3）“碱浸"用的是NaOH溶液。该反应的离子方程式为_______________。
（4）“粗盐溶液”“精制”后的“电解”操作中，阴极反应为________________。
（5）常温时，测得流程图中“粗盐溶液”中c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol/L，若溶液中阳离子的浓度为1.0×10-5mol/L时可认为该离子除去干净,则Mg2+除干净时的pH=___,此时Ca2+的浓度___。{忽略加入碱液所导致的溶液体积变化；Ksp[Ca(OH)2] =6.0×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11，1g2=0.31}
