有
(a). 
(b). 
(c)的分式均为C5H6，下列有关叙述正确的是
A. 符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种
B. a、b、c的一氯代物都只有三种
C. a、b、c 都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同
D. a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说汰正确的是
A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B. 46g乙醇中含有的共价键数为0.7NA
C. 标准状况下11.2 LCl2与NaOH溶液完全反应转移的电子数为NA
D. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中氧原子数少于0.3NA
化学来源于生活，服务于生活，下列说法正确的是
A. 将浸泡过KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟
B. “火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指KNO3
C. 毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊亳笔等，毛笔笔头为合成纤维
D. 目前推广使用乙醇汽油，这种化合物可减少雾霾天气
(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为________。
(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
①实验测得OH-定问移向B 电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。
②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。
(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为__________；放电时每转移3mol 电子，有_____mol K2FeO4被还原，正极附近溶液的碱性________(填“增强”。“不变“或“减弱”)。
H2O2是常用的绿色氧化剂，H2S是还原剂，但H2S会对环境和人体健康带来极大危害。
I.H2S 的除去，生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O。
(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_____。
(2)由图甲和图乙判断他用硫杆菌的最佳条件为_______。在最佳条件下，该反应的加热方式为_________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________。
II.为研究硫酸饮的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D四个反应瓶中，收集产生的气体，在关数据如下:
实验溶液 | A/mL | B/mL | C/mL | D/mL |
0.4mol/LFe2(SO4)3溶液 | 0 | 1.0 | 2.0 | V1 |
30%H2O2溶液 | V2 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
H2O | 18.0 | 17.0 | V3 | 15.0 |
(1)实验过程中需记录的数据是___________。
(2)上表中的V2=_______，V3=_________。
已知A～H 均为短周期元素、请回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置为________，A 和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物，其电子式为________ 。
(2)D、E、G、H 的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式) ________ 。
(3)用电子式表示出E、H 两种元素组成的化合物的形成过程________ 。
(4)用乙图装置证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3，则溶液b为________；溶液c中的离子方程式为________。下列事实可用于比较元素碳与Cl 非金属性相对强弱的是________。
a.最高正化合价Cl>C
b.C1的氢化物比C 的简单氢化物稳定
C.C1的氢化物比C 的简单氢化物沸点高
d.最高价氧化物的水化物的酸性:HC1O4>H2CO3
(5)A和D形成为18电子分子与A和G形成的13电了分子按4 :1的个数比反应的离子方程式为________。
