A、B、C、D、E分别代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_____。
（2）B元素的3P轨道上有一对成对电子，其元素名称为______。
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为__________，其基态原子的价电子排布式为____________________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_____________________________。
已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同,发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态..下列说法中错误的是( )
A. 该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2)
B. 若乙容器内气体的压强保持不变，说明反应已达到平衡状态
C. 平衡时NO2体积分数：甲>乙
D. 达到平衡所需时间，甲所需时间短
石英晶体的平面示意图如图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是（ ）（相对原子量Si 28 O 16）
A. 6g该晶体中含有0.1NA个分子
B. m：n=2：1
C. 原硅酸根SiO44—的结构为
，则二聚硅酸根离子Si2O7x—中的x=6
D. 六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=10
已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )
A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g) ＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol
Hg(l) + 
O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是（ ）
A. －260.4 kJ/mol B. －254.6 kJ/mol
C. －438.9 kJ/mol D. －441.8 kJ/mol
共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（ ）
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤食盐 ⑥白磷
A. ①②④ B. ①③⑥
C. ②④⑥ D. ③④⑤
