Question

已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O₂(g) ＝2ZnO(s)  ΔH₁＝－702.2kJ/mol

Hg(l) + O₂(g) ＝HgO(s)  ΔH₂＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH₃ ，其中ΔH₃的值是（    ）

A. －260.4 kJ/mol    B. －254.6 kJ/mol

C. －438.9 kJ/mol    D. －441.8 kJ/mol

Answer

A

【解析】已知下列热化学方程式：

①2Zn(s) + O2(g) ＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol，

②Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol，

根据盖斯定律可知： ①-②得热化学方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），

则△H=×（-702.2kJ•mol-1）-（-90.7kJ•mol-1）=-260.4kJ/mol，答案选A。