科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )
A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体
有机物F(
)是一种应用广泛可食用的甜味剂，俗称蛋白糖，它的一种合成路线如图所示。
已知：Ⅰ.A能发生银镜反应
Ⅱ. 
请回答下列问题：
(1)D中官能团的名称为_______________，F的分子式为___________________。
(2)A的名称为__________，反应③ 的反应类型为________________。
(3)反应④的化学方程式为_______________________。
(4)反应⑤中的另一种生成物是水，则X的结构简式为__________________。
(5)D有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的有_________种(不考虑立体异构)，
①与D具有相同的官能团 ②苯环上有2 个取代基
其中核磁共振氢谱为6组峰且峰面积比为2：2：2：2：2：1的结构简式为____________(写出一种即可)。
(6)丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路线________________________ (其它试剂任选)。
砷主要以硫化物矿的形式(如雄黄，雌黄等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶炼、农药医药、颜料等工业。请根据有关砷及其化合物的转化关系和晶体结构图，回答下列问题：
(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做__________________。
(2)基态砷原子的核外电子排布式为_______________，与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有_______________ (填元素符号)。
(3)雄黄分子中，As原子的杂化方式为_________________。
(4)雄黄可经过如下三步反应生成雌黄：
①反应Ⅲ的化学方程式为________________________。
②SO2的中心原子的VSEPR构型为______________________。
③亚砷酸属于三元弱酸，酸性：H3AsO3________HNO2(填“>”或“<”)，请根据物质结构的知识解释原因：____________________________。
(5)①图3是由Li、Fe和As三种元素组成的超导体化合物的晶体结构(该晶胞是立方晶胞，Li在晶胞内部)，该晶体的化学式为_____________________。
②若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1/4，1/4，1/3)，则3号原子的坐标为___________。
③已知该晶胞参数ɑ=0.53nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。
当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。
(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1
则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s) △H =________kJ·mol-1。
向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相应量的煤在相同条件下燃烧时向环境释放出的热量会减少______________kJ。
(2)活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g) △H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究：
i.固定密闭容器的体积为5 L，测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示：
①该反应的△H_________0填“>”或“<”)，温度为T2时，反应开始到达到平衡的时间段内v(N2)=_____________。
②温度为T1 时该反应的平衡常数K=________，若保持温度不变，提高NO2 转化率的方法是___________。
ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s时，CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。
③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为______________________，压强为p1时，第20s时容器中c(NO2)：c(N2)=_______________。
(3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液中c(HSO3-)：c(SO32-)=1：100，则所得溶被的pH=____________(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。
电子垃圾中含有大量的废弃塑料和重金属，工业上可以从电子废料(电脑主板和手机废件)中提取大量的金、银和铜，每吨电子废料中能够提取出130公斤铜，0.45公斤黄金和2公斤白银，提取流程如下：
请回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中，王水与金反应的化学方程式为________________________。
(2)“萃取”过程中，将混合液分离所需要的主要仪器为____________________，该仪器在使用前必须进行的操作为____________________________。
(3)“还原Ⅰ”制备单质Ag的过程中，发生反应的本质是Zn和AgCl在电解质HCl中形成微电池，该过程的总反应为：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，则该电池正极的电极反应式为__________________________。
(4)滤渣的主要成分为Cu2(OH)2CO3，则“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为______________________。
(5)滤液为NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三种物质的物质的量浓度相同，则溶液中各离子浓度的大小顺序为______________________。
(6)根据下表中数据，综合分析工业上进行“还原Ⅱ”过程中所选用的还原剂最好为______________。
物质 | 价格（元·吨-1） |
双氧水（含30%H2O2） | 3200 |
绿矾（含99.0%FeSO4·7H2O） | 1800 |
亚硫酸氢钠（含99.5%NaHSO3） | 2850 |
草酸（含99.0%H2C2O4) | 3000 |
某研究性学习小组的同学通过查阅资料知，NO可与炽热的铜粉发生反应，他们设计如下装置(夹持装置略去)进行实验验证。
已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成NO3-。
请回答下列问题：
(1)实验开始前，检查装置气密性的方法是关闭K1、K2，将导管未端置于盛水的水槽中，______________，则表明装置气密性良好；装置A中发生反应的离子方程式为___________________。
(2)装置B的作用为____________________。
(3)装置A中反应开始前，需要先打开K1，向装置中通入一段时间的N2或CO2，其目的是______________________。
(4)实验过程中，装置D中铜粉变黑，装置E中溶液颜色变浅，则装置E中发生反应的离子方程式为_________________________。请设计一种简单的实验方案，证明该离子反应中的氧化产物为NO3-________________________(写出主要的操作过程、现象、结论)。
(5)从绿色化学角度考虑，实验结束后，拆卸装置前，还应进行的一项操作是_________________。
