下列各实验的叙述正确的是（ ）
选项 | 实验内容 | 实验目的或结论 |
A | 以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5] | 证明草酸是二元酸 |
B | 某样品进行焰色反应时产生黄色火焰 | 该样品是钠盐 |
C | 将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中 | 制备溴苯 |
D | 常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa 溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
A. A B. B C. C D. D
下列有关说法正确的是（ ）
A. 正丁烷的二氯代物有7种(不考虑立体异构)
B. 组成为C5H10的苯的同系物，分子中所有碳原子一定共平面
C. 乙醛和丙烯醛(CH2=CH-CHO)不是同系物，与足量H2 加成后的产物也不是同系物
D. 用碳酸氢钠溶液可将乙酸、乙醇、苯区别开
下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是（ ）
A. 有机玻璃 B. 涤纶衬衫 C. 阿胶 D. 白糖
某有机物A30g完全燃烧生成44gCO2和18g水。
(1)若A发生如图反应：
已知：
CH3CH=CHCHO
①A中官能团的名称______________；
②请写出物质B的结构简式____________________；
③E可在______________________条件下生成C5H4O4。
(2)若A发如下反应：
①请写出A生成D的化学反应方程式_______________________________；
②A生成E的反应类型_____________;B生成C的反应类型__________________；
③A的一种同分异构体A1可与A发生类似的反应,不过其生成的D1物质含有八元环。请写出A1的结构简式____________________。
(3)若A发生如下反应：
①请写出A的结构简式____________________。
②分子式为C9H18O2的物质M与A属于同一类物质，且可以酸性条件下水解为两种相对质量相同的物质，则符合条件的B的同分异构体有__________种。
N元素形成的化合物丰富多彩，试回答下列问题：
(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体。
①基态铜原子的核外电子排布式为________________；
②1mol该蓝色晶体的阳离子中含有的σ键的数目为___________；
③简要解释为什么加入乙醇会有晶体析出_____________________________；
(2)已知邻羟基苯胺的结构式为
，比较：邻羟基苯胺的沸点_____________对羟基苯胺的沸点(填“低于”， “高于”， “不确定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，结构简式为
，该分子中氮原子的杂化方式为________________;复旦投毒案的主角是N一二甲基亚硝胺,结构简式为
,则该分子所涉及的第二周期元素第一电离能由小到大的顺序为____________________；
(3)已知CuN3中的阴离子与CO2互为等电子体，CuN3晶体的晶胞与氯化钠的晶胞类似。
①请写出CuN3中的阴离子的电子式__________________；
②已知该晶体晶胞边长a,b,c,关系为a=b___________个；
(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以与铜离子生成配离子。
①稳定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不确定” )
②已知稳定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,请简要解释原因_______________________。
某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________。
(2)同条件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用_______________。(至少答两条)
(3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用__________。
A．水 B．亚硫酸氢钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．先氢氧化钠溶液后乙醇
(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)
(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________。
(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al3+或[Al(OH)4]-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10-3g(溶液密度近似为1g/mL)，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。
