下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是（ ）
A. 有机玻璃 B. 涤纶衬衫 C. 阿胶 D. 白糖
某有机物A30g完全燃烧生成44gCO2和18g水。
(1)若A发生如图反应：
已知：
CH3CH=CHCHO
①A中官能团的名称______________；
②请写出物质B的结构简式____________________；
③E可在______________________条件下生成C5H4O4。
(2)若A发如下反应：
①请写出A生成D的化学反应方程式_______________________________；
②A生成E的反应类型_____________;B生成C的反应类型__________________；
③A的一种同分异构体A1可与A发生类似的反应,不过其生成的D1物质含有八元环。请写出A1的结构简式____________________。
(3)若A发生如下反应：
①请写出A的结构简式____________________。
②分子式为C9H18O2的物质M与A属于同一类物质，且可以酸性条件下水解为两种相对质量相同的物质，则符合条件的B的同分异构体有__________种。
N元素形成的化合物丰富多彩，试回答下列问题：
(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体。
①基态铜原子的核外电子排布式为________________；
②1mol该蓝色晶体的阳离子中含有的σ键的数目为___________；
③简要解释为什么加入乙醇会有晶体析出_____________________________；
(2)已知邻羟基苯胺的结构式为
，比较：邻羟基苯胺的沸点_____________对羟基苯胺的沸点(填“低于”， “高于”， “不确定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，结构简式为
，该分子中氮原子的杂化方式为________________;复旦投毒案的主角是N一二甲基亚硝胺,结构简式为
,则该分子所涉及的第二周期元素第一电离能由小到大的顺序为____________________；
(3)已知CuN3中的阴离子与CO2互为等电子体，CuN3晶体的晶胞与氯化钠的晶胞类似。
①请写出CuN3中的阴离子的电子式__________________；
②已知该晶体晶胞边长a,b,c,关系为a=b___________个；
(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以与铜离子生成配离子。
①稳定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不确定” )
②已知稳定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,请简要解释原因_______________________。
某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________。
(2)同条件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用_______________。(至少答两条)
(3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用__________。
A．水 B．亚硫酸氢钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．先氢氧化钠溶液后乙醇
(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)
(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________。
(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al3+或[Al(OH)4]-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10-3g(溶液密度近似为1g/mL)，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。
亚铜的化合物经常具有令人惊奇的化学性质,常见的有CuH、CuCl等。
已知：CuCl熔点为430℃,沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(白色，s)+3HCl(aq)
H3CuCl4(黄色，aq)。经常有两种方法制CuCl：
方法1：次磷酸H3PO2 是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液,加热到40～50℃,析出一种红棕色的难溶物CuH。待CuH生成后将A装置产生的HCl气体通入，可产生CuCl。
(1)写出H3PO2与CuSO4水溶液反应的化学方程式____________________。
(2)A装置中分液漏斗与圆底烧瓶中的物质依次为_________________________。
(3)刚开始通HCl气体时B装置中反应的化学方程式为______________________________。
(4)请描述从开始通HCl气体到通大量HCl气体过程中B装置中的观象_______________。
方法2：实验室用也可用如图所示装置制取CuCl,反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O=2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-(aq)CuCl(s)+3C1-(aq)
装置B中反应结束后,取出混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。
(5)①在反应过程中SO2要过量通入的原因是______________________。
②欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案：___________________。
硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：
下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
化学键 | S=O(SO2) | S=O(SO3) | O=O(O2) |
能量/kJ | 535 | a | 496 |
反应Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,则 a=____________。反应Ⅲ的化学方程式为______________。将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。平衡时SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（_____________）
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
350 | 5.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
A．b >e
B．415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%
C．在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数
D．平衡常数K(550℃)>K(350℃)
(2)较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是________离子交换膜(填“阴”、“阳”)。
(3)研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示：
请解释曲线如图变化的原因_______________________________。
(4)取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反应相同时间后，分别测定体系中SO3的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是（_____）
(5)用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，产物为NaHSO3,已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。则常温下NaHSO3溶液显酸性的充要条件为_____________。(用含为Ka1、Ka2的代数式表示)
