Question

用Na[B(OH)₄]溶液可以制备H₃BO₃,其工作原理如图，下列叙述不正确的是（    ）

A. a极反应式为：CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O

B. M室发生的电极反应式为：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

C. 理论上每生成1mol产品，可消耗标准状况下5.6L甲烷气体

D. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

Answer

C

【解析】根据图示，通入甲烷的电极为原电池的负极，通入氧气的电极为原电池的正极，因此M室中石墨电极为阳极，铁电极为阴极。A. a极为原电池的负极，甲烷发生氧化反应，反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，故A正确；B．M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B正确；C．理论上每生成1mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成1molH+、N室生成0.5molH2，阴极生成的气体体积在标况下是11.2L，故C错误；D．原料室中的B(OH)4- 通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，则b膜为阴离子交换膜，产品室中氢离子与B(OH)4- 反应生成H3BO3，符合强酸制弱酸的原理，故D正确；故选C。