用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去
B. X极为石墨，该电极上发生氧化反应
C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小
D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O
某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控．如图，下列说法正确的是（ ）
A. 该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液
B. 放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe
C. 充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引
D. 磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引Fe2O3
如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是：（ ）
A. 甲池的电解池，乙池是原电池
B. 通入乙醇的铂电极反应式为C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O
C. 反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化
D. 假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色
如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应 “AsO43-＋2I－＋2H＋
AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是（ ）
A. 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转
B. 甲组操作时，溶液颜色变浅
C. 乙组操作时，C2做正极
D. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 ＋2e－=2I－
H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极b
B. 电极a上发生的电极反应为： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量
D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区
自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。如图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是( )
A. 工业上利用该原理富集铁
B. 电极Ⅱ作正极
C. 溶液流经该装置后pH增大
D. 该装置负极的电极反应为：FeS2—15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+
