Question

常温下，用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 当pH=11.0时，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=1.78×10^-5

B. 当pH=9.0 时，c(Cl^-)>c(NH₄⁺ )>c(OH^-) >c(H⁺)

C. 当pH= 5.5时，溶液中有5 种微粒

D. 当pH= 7.0 时，氨水和HCl 溶液恰好完全反应

Answer

A

【解析】A项，设氨水物质的量浓度为xmol/L，pH=11.0时c（OH-）=c（NH4+）=110-3mol/L，此时c（NH3·H2O）=xmol/L-c（NH4+）xmol/L，根据电离平衡常数的概念得出：c（OH-）·c（NH4+）=Kb·c（NH3·H2O），110-3110-3=Kbx（①式），pH=7.0时加入22.40mLHCl，此时溶液中的电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=7.0即c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，则c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，根据物料守恒此时c（NH3·H2O）=（-）mol/L=mol/L，根据电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，110-7=Kb（②式），联立①式和②式解得x=0.05632，Kb=1.7810-5，A项正确；B项，加入盐酸后溶液中一定存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=9.0时c（OH-）c（H+），则c（Cl-）c（NH4+），B项错误；C项，pH=5.5时，溶液中存在的微粒有NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3·H2O、H2O，C项错误；D项，氨水和盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液呈酸性，pH=7.0时氨水过量，D项错误；答案选A。