下列说法正确的是
A. 煤是由多种碳氢化合物组成的混合物
B. 聚酯纤维常用于生产服装面料，属于合成纤维
C. 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用
D. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：
已知：
回答下列问题：
（1）E中官能团名称_____________________，H的分子式为_____________________。
（2）由C生成G的反应类型是____________________。
（3）A的结构简式为_____________________，G的结构简式为___________________。
（4）①写出C→D反应的化学方程式__________________________________________；
②写出I→J反应的离子方程式__________________________________________。
（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2，共有__________种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是_________________________（写结构简式)。
氮、氧、硫、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：
(1)N的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为______。SO2分子的VSEPR模型名称是_________。
(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是________。气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是_________。
(3)SCN－中C原子的杂化类型为______，1 mol SCN－中含π键的数目为______NA。
(4)FeO的熔点____Fe2O3的熔点(填“＜”、“＞”或“=”)，其原因是________________。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（
， 
，0）；D为（1，1，1）。则C原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为_____cm(用含a的代数式表示)。
目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；
A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变
C．2v逆(NO2)＝v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min 浓度/( mol·L－1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(CO2)=________；计算该反应的平衡常数K=______。
②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)__________________。
③30 min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，此时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，ΔH_____0(填“>”或“<”)。
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=－l59.5 kJ· mol－1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5 kJ· mol－1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ· mol－1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________________。
(4)科学家利用原电池原理，在酸性介质中将NO2转化为HNO3，则该转化的负极反应式为：_________________________________。
工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：
（1）步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为___________。
（2）配平步骤①中主要反应：_________
____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3
___Fe2O3＋___Na2CrO4 ＋___CO2
（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：______________ 。
（4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是___________、____________；
（5）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。
（6）工业上常用电解法处理含Cr2O72－的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5 mol·L－1，则c(Fe3+)=_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38 mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)
（7）CrO5的结构式为
，该氧化物中Cr为_______价。
已知在溶液中
。室温下，在实验室里用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20 mL的0.01 mol·L-1HX溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. B点时c(X－) >c(Na+)
B. 室温时0.01 mol·L-1的HX溶液pH=6
C. A点时溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度
D. 若C点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(X－)+2 c(HX) = c(OH－) - c(H+)
