下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑ + Cl2↑
B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓
C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3 + 3Cl2 === 6HCl + N2
D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu + 8H+ + 2NO3- 
3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 
BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA
B. 25 oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA
C. 标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2 NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L
“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（ ）
A | B | C | D |
泰国银饰 |
埃及棉制品 |
捷克水晶饰品 |
土耳其彩瓷 |
金属材料 | 天然高分子材料 | 合成高分子材料 | 无机非金属材料 |
A. A B. B C. C D. D
下表为元素周期表的一部分，
请参照元素A～H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_______________________________。
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。
(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________。
(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________________。
(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成________，一个CO分子中有________个σ键，________个π键。
(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HD的空间构型为_________形。
[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。
(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。
(3)HOCH2CN的结构简式
，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。
(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)
①CO2 ②SiF4 ③SCl2 ④CO32－ ⑤H3O＋
电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是____________________________________。
