下列推断正确的是( )
A. BF3为三角锥形分子
B. NH的电子式为
，离子呈平面正方形结构
C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键
D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
下列元素中基态原子的第一电离能最大的是( )
A. B B. C C. N D. O
电子构型为[Ar]3d54s2的元素是
A. 稀有气体 B. 过渡元素 C. 主族元素 D. 卤族元素
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
A. sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B. sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C. C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D. C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
下列说法不正确的是( )
A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价
