Question

工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg^2＋、Fe^2＋、Cl^－和SO₄^2－等杂质，提纯工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A. 步骤①，通入热空气可加快溶解速率

B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg²⁺ + Fe³⁺ + 5OH^- == Mg(OH)₂↓+ Fe(OH)₃↓

C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na₂CO₃•H₂O中混有Na₂CO₃•10H₂O等杂质

D. 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

Answer

B

【解析】碳酸钠中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe3+(Fe2+)的水解或氧化Fe2+，加入氢氧化钠，过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量的Cl-和SO42-，经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，灼烧后可得碳酸钠；A．步骤①，通入热空气因温度升高，则可加快溶解速率，故A正确；B．步骤②，产生滤渣的离子反应因Mg2+ 和Fe3+ 物质的量之比不是1:1，应分开书写，即为：Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓，Fe3+ + 3OH- ==Fe(OH)3↓，故B错误；C．步骤③，趁热过滤时如果温度控制不当，Na2CO3•H2O中会混有Na2CO3•10H2O等杂质，故C正确；D．灼烧操作时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，故D正确；答案为B。