Question

无水MgBr₂ 可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr₂,请回答:

（1）识别下图中仪器。A的名称是______，B是_______

（2）实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有________的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是：___________________________________________________________

（3）已知:Mg和Br₂反应剧烈放热;乙醚(C₂H₅OC₂H₅)极易挥发。MgBr₂和乙醚能发生如下反应:MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅+Q(Q>0);反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0°C,析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_______。过滤必须用到的玻璃仪器是:_______。

（4）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr₂产品的原因: ______________________________

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y^4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式:Mg²⁺+Y^4-====Mg Y^2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr₂产品的纯度是___________ (以质量分数表示)。

Answer

干燥管 冷凝管 极易挥发 防止镁屑与氧气反应，生成副产物 MgO，且阻碍 Mg 和 Br2 的反应 镁屑 漏斗、烧杯、玻璃棒 加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动 从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 2-3 次 97.5%

【解析】(1)根据图示，A是干燥管，B是冷凝管，故答案为：干燥管；冷凝管；

(2)干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴极易挥发，实验中不能用干燥空气代替干燥N2，因为镁能够与空气中的氧气反应生成氧化镁，阻碍 Mg 和 Br2 的反应，故答案为：极易挥发；防止镁屑与氧气反应，生成副产物 MgO，且阻碍 Mg 和 Br2 的反应；

(3)反应完毕后恢复至常温，过滤除去的固体为未反应的镁屑；冷却至0℃，析出晶体，过滤得三乙醚合溴化镁粗品；过滤必须用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：镁屑；漏斗、烧杯、玻璃棒；

(4)根据方程式MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0)，加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动，故答案为：加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动；

(5)①滴定前润洗滴定管是需要从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润内壁，然后从下步放出，重复2-3次，故答案为：从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次；

②依据方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化镁的物质的量=0.0500mol/L×0.02650L=0.001325mol，则溴化镁的质量为0.001325mol×184g/mol=0.2438g，溴化镁的产品的纯度=×100%=97.5%，故答案为：97.5%。