Question

对于常温下 1 升 pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A. 该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B. 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和

C. 该溶液中硝酸电离出的 c(H⁺)等于水电离出的c(H⁺)

D. 该溶液中硝酸电离出的 c(H⁺)是水电离出的c(H⁺)的100倍

Answer

A

【解析】A、pH为1的HNO3稀释至100mL，H+浓度变为0.001mol/L，则pH=3，选项A正确；B、向1 L pH=1 的硝酸溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液反应，氢氧化钡过量，选项B错误；C、pH为1的HNO3溶液，硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-13mol/L，则硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为0.1mol/L：1×10-13mol/L=1×1012，选项C错误；D、根据选项C的分析，该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的 c(H+)的1012倍，选项D错误。答案选A。