Question

25℃时,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL a mol/L的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H⁺)=c(0H^-)+c(NH₃•H₂O),下列说法不正确的是

A. 图上四点离子种类相同

B. a=0.108

C. N、Q两点的: N＞Q

D. M点溶液中存在:c(H⁺)=c(OH^-)+2(NH₃•H₂O) +c(NH₄⁺)

Answer

C

【解析】A. 盐酸与氨水混合后的溶液中只含有H＋、NH4＋、OH－、Cl－四种离子，所以图上四点离子种类相同，故A正确；B. N点溶液中存在的电荷守恒式为：c(H+)+c(NH4＋)=c(OH－)+c(Cl－)，已知N点溶液中存在：c(H+)=c(0H-)+c(NH3·H2O)，联立得：c(NH3·H2O)+ c(NH4＋)= c(Cl－)，说明N点溶液中的溶质只有NH4Cl，即滴加10.8mL氨水时恰好与盐酸完全中和，所得溶液为NH4Cl溶液，由NH3·H2O+HCl=NH4Cl＋H2O可知：0.10mol/L×10.8×10－3L=amol/L×10.00×10－3L，a=0.108，故B正确；C. =，NH3·H2O的电离常数Kb(NH3·H2O)只随温度的变化而变化，恒温下电离常数不变，即N=Q，故C错误；D. M点滴加氨水5.4mL，完全反应后所得溶液为等浓度的HCl和NH4Cl的混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4＋)=c(OH－)+c(Cl－)和物料守恒2c(NH3·H2O)+2c(NH4＋)=c(Cl－)，联立得：c(H+)=c(OH－)+2(NH3·H2O) +c(NH4+)，故D正确；答案选C。