Question

常温下，，，，下列说法正确的是

A. 与等体积混合后的溶液中:

B. 用相同浓度的溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗溶液的体积相等

C. 与盐酸等体积混合后的溶液中:

D. 浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者小于后者

Answer

C

【解析】首先由三种物质的K值可知，HCOOH、CH3COOH、NH3·H2O都是弱电解质，且酸性HCOOH﹥CH3COOH。NH3﹒H2O的电离程度小于HCOOH。A、二者等体积混合反应生成的HCOONa与没有反应的HCOOH物质的量之比为1:1，且HCOOH是一种弱酸，根据电荷守恒的c(H+)+C(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，溶液中的Na+与HCOO（原子团）物质的量之比为1:2，既2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，代入约去Na+得2c(H+)+ c(HCOOH)=2c(OH-)+2c(HCOO-)，A错误。B、因为HCOOH酸性比CH3COOH强，所以HCOOH的电离程度比CH3COOH大， pH值相等的两种溶液中c(H+)相等，所以CH3COOH溶液浓度比HCOOH溶液浓度大，体积相等时，n(CH3COOH) ﹥n(HCOOH)，因此CH3COOH中和消耗的NaOH更多，B错误。C、等体积混合后得到的溶液中NaCl、CH3COOH、CH3COONa浓度相等，因为溶液呈酸性，所以CH3COONa的水解可以忽略不计，溶液中由于CH3COOH的部分电离使溶液呈酸性，所以c(Cl-)﹥c(CH3COOH) ﹥c(H+)。c(Cl-)=c(NaCl)=c(CH 3COONa)=c(CH3COO-)1，溶液中c(CH3COO-)等于c(CH3COO-)1加上CH3COOH电离得到的c(CH3COO-)2，所以c(CH3COO-)﹥c(Cl-)，C正确。D、0.1mol/L的HCOONa溶液中阳离子的物质的量浓度之和等于c(Na+)+c(H+)1=c(HCOO-)+c(OH-)1，0.1mol/L的NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和等于c(NH4+)+c(H+)2=c(Cl-)+c(OH-)2，且c(Na+)=c(Cl -)。因为NH3·H2O的电离程度小于HCOOH，所以HCOONa水解程度小于NH4Cl，则c(OH-)1＜c(H+)2，温度相同时（常温）KW相等，则c(H+)1﹥c(OH-)2，所以c(Na+)+c(H+)1﹥c(Cl-)+c(OH-)2 =c(NH4+)+c(H+)2，所以D错误。正确答案C。