在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为( )
A. Na2SiO3 B. Na2SiO3 与Na2CO3
C. SiO2 与Na2CO3 D. SiO2 、Na2SiO3及Na2CO3
“化学是你,化学是我”.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )
A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质
C. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”
D. 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白
化合物G[
]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下:
已知:RCOOH 
RCOCl
请回答下列问题:
（1）A的同分异构体
名称是_______。
（2） B→C 的反应条件为_________，D→E的反应类型是________。
（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______。
（4）H 是一种高聚酯，D→H 的化学方程式为________________。
（5）下列关于化合物D 和G 的说法错误的是_______。
A.在一定条件下G 能与HBr 发生取代反应
B.1molG 与NaOH 溶液加热最多消耗2molNaOH
C.D 的分子中只有一个手性碳原子
D.与D具有相同的官能团的同分异构体还有3种
（6）符合下列要求的F 的同分异构体共有______种
①苯环上有三个取代基 ②能发生银镜反应 ③1mol 物质能与2mo1Na2CO3反应
请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F 的同分异构体结构简式__________(任写一种)
（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯(
)的合成路线(其它试剂任选)。___________
铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。
回答下列问题:
（1）UF4用Mg 或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。
（2）已知:2UO2+5NH4HF2 
2UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O ↑
HF2-的结构为[F-H…F]-
①NH4HF2中含有的化学键有__ (填选项字母)。
A.氢键 B.配位键 C.共价键 D.离子键 E.金属键
②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。
（3）已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O ↑
①写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。
②物质
中与CO32- 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。
③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为__ (填化学式)
（4）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4 个碳原子位于立方体的面心，4 个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C 原子的配位数为______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。
②已知该晶胞的密度为d g/cm3，N原子的半径为r1cm,C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_______(用含d、r1、r2、NA的代数式表示，不必化简)。
甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:
反应Ⅰ(主) :CH3OH(g)+ H2O(g) 
CO2(g)+ 3H2(g) ΔH1=+49kJ/mol
反应Ⅱ(副) :H2(g)+ CO2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ: CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH3
（1）计算反应Ⅲ的ΔH3= _________。
（2）反应1能够自发进行的原因是_______________，升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是__________。
（3）右图为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。
①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是____________ (填标号)。
A.反应Ⅱ逆向移动
B.部分CO 转化为CH3OH
C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低
D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低
②随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。
③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_________。
（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH 和1.32molH2O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ ),平衡时测得H2为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH3OH 的转化率_________，反应Ⅱ的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)
二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:
回答下列问题:
（1）钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中Mo的化合价为______。
（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为______，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式______________。
（3）加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_______________________。
（4）由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是________________。
利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:_______________________。
（5）MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为: MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O (某文献记载:式中0+为Li+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得部分Mo6+还原为MO5+),写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式:__________________。
（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)钼酸钠晶体(NaMoO4·2H20)是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMo04开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)____(結果保留2位有效数字)
