根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论 A 向...

根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
B	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X不一定具有氧化性
C	某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO42-
D	加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝	(NH4)2CO3显碱性

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、由于Mg(OH)2和Cu(OH)2两种物质的组成相同，所以先产生沉淀一定是溶解度小的，即Ksp小的，故A正确；B、能够使溶有SO2的BaCl2溶液产生白色沉淀的物质可能具有氧化性，如Cl2或NO2等，也可能具有碱性，如NH3，所以B正确；C、该溶液中可能含有Ag+，故C正确；D、加热使(NH4)2CO3固体分解产生的NH3，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3与水反应生成的NH3·H2O具有碱性，所以D错误。本题正确答案为D。

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考点分析：

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(1)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

则K2=_______ (用含K1、K3、K4的代数式表示)

(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。

A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变

C.容器内压强恒定不变 D.反应速率满足以下关系:V正(CO2)=3V逆(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1

F.单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键

②模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为_____________(用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合气体，则平衡______(填“正向“逆向“不”)移动。(已知:气体分压=气体总压×体积分数)