一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)
2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是
A. x=1
B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态
C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率
D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
一定温度下(T2> Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是
A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2
B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%
C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大
D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行
在一定条件下，有下列气体分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别如下：
①H2+F2=2HF K=1047 ②H2+Cl2=2HCl K=1017
③H2+Br2=2HBr K=109 ④H2+I2=2HI K=1
试判断平衡时各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是
A. ①②③④ B. ④②③① C. ①④③② D. 无法确定
在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是( )
A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝
mol·L－1·min－1
C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动
④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A. ①④ B. ①②③
C. ②③④ D. ①②③④
反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B
D. B、C两点化学平衡常数：B＜C
