A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是
A. B A D C E B. E C D A B
C. B A E D C D. C D E B A
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+ 2H+===SO2↑+ H2O
B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+ SO2+ H2O===H2SiO3↓+ SO32－
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 + + 4NH3·H2O=== [Al(OH)4]－+ 4NH4+
D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 + 2Cu2+ + 2H2O===4Na+ + 2Cu(OH)2↓+ O2↑
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是 （ ）
A. 五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A
B. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物
C. E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4
D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
某实验小组对含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；
（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是 （ ）
A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子
B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝40
D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6 g
图中曲线表示短周期元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是 （ ）
A. 单核简单离子半径大小为：②＜③
B. ①、③可以按原子个数比1︰1形成化合物
C. ②、③形成的化合物是两性物质
D. ①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol
向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 （ ）
A. 通入过量Cl2： Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+
B. 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+
C. 加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－
D. 加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－
