下列各组互为同位素的是
A. 37C1和35C1 B. O2和O3 C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. 
和
已知元素R有某种同位素的氯化物RClx，该氧化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为
A. 
B. 
C. 
D. 
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾粒，观察现象。
甲同学设计实验的目的是___________________________。反应最剧烈的烧杯是________________(填序号)。
（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。他设计了下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
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（1）已知仪器A中放一种块状固体，打开分液漏斗的活塞后，A中可观察到的现象是______________；C中可观察到的现象是______________________。
（2）仪器B盛放的试剂是________________，其作用是_______________________。
（3）分别写出A、B、C中发生反应的离子方程式________________________、________________________、________________________。
为了验证ⅦA族部分元素非金属性递变规律，设计如图进行实验，
（1）仪器A的名称是______________，A中发生反应的离子方程式是______________________；
（2）为了验证溴和碘的非金属性强弱，通入C12单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象的___________________________；
（3）ⅦA族元素，非金属性随着原子序数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，________________________，得电能力减弱。
（4）阅读上述实验操作步骤，为确保实验结论可靠，你认为做好本实验最关键的因素是_____________。
有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17: 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素符号：X______________、Y______________、Z______________。
（2）X离子的结构示意图为______________。X与Y形成的离子化合物的电子式为_____________，Z和氢形成的化合物的电子式为______________。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为_________________________，生成物与水反应的化学方程式为____________________________。
已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：[Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2018/4/14/1923896495153152/1924657416568832/STEM/dc5543e688f24767b72d74686e5d9db4.png] 请回答下列问题：
（1）属于同周期的元素是_____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素___________。
（2）金属性最强的元素是_____________， 非金属性最强的元素是___________。
（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________。
