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硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加...

硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

(1)B装置的作用是________________________________

(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中定有______气体产生,写出D中发生反应的离子方程式____________________。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因__________________________

(3)A中固体分解后产生NH3,写出其两种用途________________________________________

(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请完成表内容。(试剂,仪器自选)

实验步骤

预期现象

结论

①取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解;

______________________________________________________

 

 

 

 

 

 

固体残留物仅为Fe2O3

 

 

(5) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+___________________________________________

 

检验产物中是否有水生成 SO2 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ 否,若有,SO3也有白色沉淀生成 作制冷剂、做氮肥 将溶液分成两份,分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液;若高锰酸钾溶液不褪色,加入KSCN溶液后变红 取少量样品于洁净的试管中,加入浓NaOH并加热,产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明C溶液含有NH4+反之,则无。 【解析】(1)B装置中无水硫酸铜遇到水变蓝色,所以装置B的作用是检验产物中是否有水生成; (2)实验中,观察到C中盐酸酸化的氯化钡溶液中无明显现象,证明无SO3生成,D中过氧化氢具有氧化性,能氧化SO2生成硫酸,结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀,可确定产物中一定有SO2;装置D中反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+;若去掉C,生成的SO3进入装置D中也能生成白色沉淀,所以不能得出同样的结论; (3)NH3的用途很多,主要的有可用于制硝酸、制氮肥、作制冷剂等; (4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,要验证该粉末仅为Fe2O3,而不含FeO,先加稀硫酸使其完全溶解后,将溶液分成两份,分别滴加高锰酸钾溶液和KSCN溶液,预期的反应现象为:若高锰酸钾溶液不褪色,证明不含FeO,加入KSCN溶液后变红,说明有Fe2O3生成; (5)装置C中是盐酸酸化的氯化钡溶液呈酸性,能够吸收NH3生成NH4+,检验NH4+的方法是:取少量样品于洁净的试管中,加入NaOH浓溶液并加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明C溶液含有NH4+,否则,则不含NH4+。
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考点分析:
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下列实验操作规范且能达到目的的是

 

目的

操作

A

取20.00 mL盐酸

在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶

B

配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

C

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上

D

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗,再用水清洗

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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