Question

全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li+xS₈=8Li₂S_x（2≤x≤8）。下列说法正确的是

A. 电池工作时，负极可发生反应：2Li₂S₆+2Li⁺+2e^-=3Li₂S₄

B. 电池充电时间越长，电池中的Li₂S₂量越多

C. 电解质中加入硫酸能增强导电性

D. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

Answer

D

【解析】A、由装置图可知，电池工作时Li+向a极移动，则a极为正极，b极为负极，结合电池反应为16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8），负极Li的反应式为Li-e-=Li+，所以A错误；B、由总反应可知正极依次发生S8→Li2S8→ Li2S6→Li2S4→Li2S2的还原反应，当充电时，将进行逆向转化，所以充电时间越长，电池中Li2S2量越少，故B错误；C、加入硫酸，将与负极材料Li作用，从而减弱电路的导电性，故C错误；D、该电池的负极反应Li-e-=Li+，所以当电路中流过0.02 mol电子，负极消耗Li的物质的量为0.02mol，其质量为0.14 g，所以D正确。本题正确答案为D。