下列实验操作规范且能达到目的的是
| 目的 | 操作 |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 |
C | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 |
D | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
A. A B. B C. C D. D
我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②中只有碳碳键形成
C. 汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D. 图中a的名称是2-甲基丁烷
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NA
B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则阴极得到电子数为0.2NA
C. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl键数为3NA
D. 常温常压下，4.0gD2O中含有的中子数为2NA
化学与社会、生活、科技有着密切的联系,下列说法正确的是
A. 烧制陶瓷和石油的分馏均不涉及化学变化
B. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌
C. 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
D. 航空母舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
碳碳双键有如下所示的断裂方式：
；
。
高分子单体A(C6H10O3)可进行如下反应（反应框图）
已知：
Ⅰ.对框图中某些化合物性质的说明：A 在室温下不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na反应放出H2 而D不能；G在室温下既不与NaHCO3 溶液反应，也不与Na 反应放出H2。
Ⅱ.两个一OH连在同一个C原子上的结构不稳定。
（1）写出反应①中(1)的反应类型：___________；写出D的键线式：____________________。
（2）写出物质E所含官能团的名称： ____________________。
（3）B在浓H2SO4 存在下与甲醇共热反应生成的有机物的系统名称为____________________。
（4）写出F →G的化学反应方程式：____________________________________。
（5）与B互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有______________种（不考虑立体异构）。
（6）请设计合理方案，用物质E制备乙二酸(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件) ______________。例如：
以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3 等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH 为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________________。“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是___________________________________。
（2）加入氨水应调节pH的范围为______ ，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=________mol·L-l。
（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。
（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2，反哥应的离子方程式为_______________________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。
