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常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×...

常温下,0.1mol·L1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)=1×108,下列叙述正确的是

A. 该溶液中由水电离出的c(H)=1×103 mol·L1

B. pH=3HApH=11NaOH溶液等体积混合,溶液中:c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)

C. 浓度均为0.1mol/LHANaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D. 0.1mol·L1HA溶液与0.05mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H)+c(Na)=c(A)+c(OH)

 

D 【解析】A、溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,解得c(H+)=10-3mol·L-1,酸溶液中由水电离出的c(H+)等于溶液中的c(OH-)=10-11mol·L-1,故A错误;B、由pH=3的HA 是弱酸, 与pH=11的NaOH溶液等体积混合后酸过量,溶液相当于是较多的酸和少量盐的混合物,溶液呈酸性,故C(A-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-),故B错误;C、浓度均为0.1mol/L 的HA 和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,说明HA 电离大于NaA的水解,c(A-)>c(Na+)>c(HA),故C错误;D、0.1mol•L-1HA 溶液与0.05 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中,存在的阳离子是H+、Na+,阴离子有A-、OH-,根据电荷守恒:c(H+)+ c(Na+)= C(A-) +c(OH-),故D正确;故选D。  
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四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,B A元素原子核的质子数之比为2:1,BM的电子数之差为4。下列说法正确的是(    )

A. 原子半径大小: N>M>B>A

B. A、M、N 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物

C. A 元素形成的单质的熔沸点都很高,硬度都很大

D. M、N 所形成的氧化物的水化物都是强酸

 

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用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为: Pb(s) +PbO2(s)+2 H2SO4(aq)  2 PbSO4(s) +2 H2O(l)  电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是(    )

A. d极为阴极

B. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为: PbO2(s) + 4 H(aq)+SO4 2(aq)+4e = PbSO4 (s) +2H2O (l)

C. 若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜

D. 若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36  L(标准状况下)

 

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下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是(    )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1molEDTA4molHCl,EDTA的分子式为(   )

A. C10H16N2O8    B. C10H20N2O8    C. C8H16N2O8    D. Cl6H20N2O8Cl

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A. 常温下,1L0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NA

B. 标准状况下,11.2LHF 含有0.5 NAHF分子

C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NA

D. 19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA

 

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