Question

用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为： Pb(s) ＋PbO₂(s)＋2 H₂SO₄(aq)  2 PbSO₄(s) ＋2 H₂O(l)  电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是(    )

A. d极为阴极

B. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO₂(s) ＋ 4 H^＋(aq)＋SO₄ ^2－(aq)＋4e^－ = PbSO₄ (s) ＋2H₂O (l)

C. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36  L(标准状况下)

Answer

C

【解析】A、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有OH－生成，c电极上氢离子放电，c是阴极，则d极是阳极，故A错误；B、放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）-2e－=PbSO4（s），PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4 (s)+2H2O(l)，是正极上的反应，故B错误；C、若利用甲池精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜，故C正确；D、若四个电极材料均为石墨，甲电解池中b阳极上生成氯气，a阴极上生成铜，乙电解池中d阳极上生成氧气，c阴极上生成氢气，当析出6.4 g Cu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，所以两池中共产生气体5.6 L（标准状况下），故D错误；故选C。