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将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO...

38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中收集到氮的氧化物(NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收发生的反应为

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为

A. 0.2mol    B. 0.4mol    C. 0.6mol    D. 0.8mol

 

B 【解析】整个过程中只有两种元素的价态有变化,其一是铜,从0价变化到+2价,每个铜原子失去2个电子,另一个是硝酸中的氮元素,从硝酸中变成亚硝酸钠中,即从+5价变化为+3价,每个氮原子得到2个电子,38.4g铜的物质的量为38.4/64=0.6mol,失去电子1.2mol,则氮原子共得到1.2mol电子,所以产物中NaNO2的物质的量为1.2/2=0.6mol,由钠守恒分析,氢氧化钠的物质的量等于亚硝酸钠与硝酸钠的和,所以硝酸钠的物质的量=0.5×2-0.6=0.4mol,故选B。  
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常温下,已知:Ksp(AgCl)= 1.8×10-10Ksp(Ag2CrO4)= l.1×10-12 以及Ksp [Cu(OH)2] =2×10-20。下列说法错误的是

A. 常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

B. 常温下,在0.010 mol•L-1AgNO3 溶液中,AgCl Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

C. CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol•L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于5

D. 要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH 溶液,使溶液PH 6

 

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常温下,有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是

A. ①与②比较:c(Na+)>c(NH4+

B. ①中的离子浓度的大小关系是:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH

C. ①与②等体积混合的溶液中:c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3•H2O)

D. 向③中加入适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO)>(Na+

 

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某有机化合物的结构简式为,下列关于该化合物的说法不正确的是

A. 该有机物的分子式为C23H24O6

B. 1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应

C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与Na2CO3溶液反应

 

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《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池,电池原理如右图所示,则下列有关说法正确的是

A. 该装置将电能转变为化学能

B. 正极的电极反应为C2O42- -2e- =2CO2

C. 每生成1mol Al2(C2O4)3,有6mol电子流过负载

D. 随着反应进行,草酸盐浓度不断变小

 

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下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

A. cHCO3=0.1 mol•L1 的溶液中:NH4+AlO2ClNO3

B. 在由水电离出的cH+=l×l012 mol•L1 的溶液中:Cu2+ClONa+SO42

C. 在加入铝粉产生 H2 的溶液中:SO42NO3Na+NH4+

D. 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SiO32CO32Na+F

 

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