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下列各组离子能在指定环境中大量共存的是 A. 在c(HCO3﹣)=0.1 mol...

下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

A. cHCO3=0.1 mol•L1 的溶液中:NH4+AlO2ClNO3

B. 在由水电离出的cH+=l×l012 mol•L1 的溶液中:Cu2+ClONa+SO42

C. 在加入铝粉产生 H2 的溶液中:SO42NO3Na+NH4+

D. 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SiO32CO32Na+F

 

D 【解析】A. 在c(HCO3﹣)=0.1 mol•L﹣1 的溶液中, AlO2﹣可以与HCO3﹣发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子,故这两种离子不能大量共存;B. 在由水电离出的c(H+)=l×l0﹣12 mol•L﹣1 的溶液中,水的电离受到了酸或碱的抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性,Cu2+不能存在于碱性溶液中,而ClO﹣不能存在于酸性溶液中,Cu2+和ClO﹣能发生互相促进的双水解反应;C. 加入铝粉产生 H2 的溶液,可能是强碱性的,也可能是酸性的,在酸性溶液中 NO3﹣可以把铝氧化,但不生成氢气;在碱性溶液中NH4+不能大量存在;D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性,SiO32﹣、CO32﹣、Na+、F﹣等4种离子可以共存于碱性溶液。综上所述,D正确,本题选D。  
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向物质的量各有1molNH4Al(SO4)2H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液,产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是

A. O→AH++SO42+Ba2++OHBaSO4↓+H2O

B. A→B2Al3++3SO42+3Ba2+ +6OH3BaSO4↓+2Al(OH)3

C. B→CNH4++SO42+Ba2+ +OHBaSO4↓+NH3·H2O

D. D→ENH4++ OHNH3·H2O

 

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埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是

A. 该方法将电能转化成化学能

B. 在此装置中钢管道作正极

C. 该方法称为外加电流的阴极保护法

D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

 

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A. 反应进行到5min时,b容器中v(正)=v(逆)

B. 正反应为吸热反应,平衡常数:K(T1)>K(T2)

C. b中v(正)大于a中v(逆)

D. 达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>c>a

 

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已知X(g)+Y(g)2Z(g)  ΔH<0。反应发生后,t1时达到平衡,t2时改变条件,t3时达到新平衡,则t2时改变的条件可能是

A. 升高温度

B. 减小Z的浓度

C. 增大压强

D. 增大XY的浓度

 

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CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变棕色再向反应后的溶液中通入过量SO2溶液变无色。则下列说法正确的是

A. 通入22.4L SO2参加反应时,有2NA个电子发生转移

B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性

C. 滴加碘化钾溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物

D. 上述实验条件下,微粒的氧化性:Cu2+>I2>SO2

 

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