T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 | 3molA、2molB | 6molA、4molB | 2molC |
还到平衡的时间/min | 5 |
| 8 |
A的浓度/mol • L-1 | cl | c2 | O |
C的体积分数/% | ω1 |
| ω3 |
混合气体的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
|
下列说法正确的是
A. 若x<4，则2c1<c2
B. 若x=4，则ω1=ω3
C. 无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2内
D. 容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3mol·L-1·min-1
室温时，3.5 mol·L-1的二元弱酸H2R溶液中H2R、HR-、R2三种微粒所占物质的量分数(ɑ)随pH的变化趋势如图所示。下列说法正确的是
A. H2R的一级电离平衡常数Ka1≈4.0
B. pH=2.5的H2R溶液中：c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=10-2.5
C. pH=5.5的该溶液中：c(HR-)>c(R2-)>c(H+)>c(OH-)
D. 向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a(HR-)减小
一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2S(g)
COS(g)+H2O(g)。
容器 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 平衡常数 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.1 | 0.15 | 0.05 |
|
Ⅱ | 607 | 0.2 | 0.3 |
| |
Ⅲ | 627 | 0.1 | 0.15 |
| 6×l0-3 |
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动
C. 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1
D. 607 K时，该反应的平衡常数为0.50
某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+ )，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lg(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20
B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
C. 向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
D. 向浓度均为1×10-5 mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀
在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)
B(g)+C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是
A. 两次平衡时，C(g)的浓度相等
B. 平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1
C. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量
D. 若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动
某温度下的4 L密闭容器中，X、Y、W 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是
气体 | X | Y | W |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A. 此反应的平衡常数表达式为K=
B. 达到平衡后，升高温度，W的体积分数减小，则此反应的△H>0
C. 达到平衡后，将容器体积压缩为2 L，W的物质的量浓度变为0.75mol·L-1
D. 达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
