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室温时,3.5 mol·L-1的二元弱酸H2R溶液中H2R、HR-、R2三种微粒...

室温时,3.5 mol·L-1的二元弱酸H2R溶液中H2RHR-R2三种微粒所占物质的量分数(ɑ)pH的变化趋势如图所示。下列说法正确的是

A. H2R的一级电离平衡常数Ka1≈4.0

B. pH=2.5H2R溶液中:c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=10-2.5

C. pH=5.5的该溶液中:c(HR-)>c(R2-)>c(H+)>c(OH-)

D. pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸,a(HR-)减小

 

C 【解析】A、根据图象可知,pH=7时,c(HR-)=c(H2R),Ka1==c(H+)=10-74.0,选项A错误;B、pH=2.5的H2R溶液中氢离子浓度为10-2.5 mol·L-1,根据电荷守恒可得:c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-2.5,选项B错误;C、根据图象可知溶液呈酸性,则c(H+)> c(OH-),由图象曲线可知c(HR-)> c(R2-),则此时溶液中离子浓度大小为:c(HR-)>c(R2-)>c(H+)>c(OH-),选项C正确;D、根据图象可知,pH=7时的溶液中主要存在HR-、R2-,加入稀硫酸后HR-的物质的量增大,则a(HR-)增大,选项D错误。答案选C。
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考点分析:
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一定温度下,在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)

容器

温度/K

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

平衡常数

CO2

H2S

H2O

I

607

0.1

0.15

0.05

 

607

0.2

0.3

 

627

0.1

0.15

 

6×l0-3

 

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 容器达到平衡时,再充入少量氦气,平衡将向正反应方向移动

C. 容器达到平衡时,容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1

D. 607 K时,该反应的平衡常数为0.50

 

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某温度时,可用K2S沉淀Cu2+Mn2+Zn2+三种离子(M2+ ),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)lg(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小,约为1×10-20

B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2

C. MnS的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大

D. 向浓度均为1×10-5 mol·L-1Cu2+Zn2+Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1Na2S溶液,Zn2+最先沉淀

 

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在某恒温密闭容器中,投入一定量的A发生可逆反应:A(s)B(g)+C(g)      H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段时间后反应达到平衡,然后缩小容器体积,重新达到平衡。下列分析不正确的是

A. 两次平衡时,C(g)的浓度相等

B. 平衡时,单位时间内:n(B)生成n(C)消耗=11

C. 若开始时向容器中加入1 mol B1 mol C,则达到平衡时吸收Q kJ热量

D. 若再向平衡体系中加入少量A,平衡不移动

 

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某温度下的4 L密闭容器中,XYW 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是

气体

X

Y

W

n(起始状态)/mol

2

1

0

n(平衡状态)/mol

1

0.5

1.5

 

 

A. 此反应的平衡常数表达式为K=

B. 达到平衡后,升高温度,W的体积分数减小,则此反应的H>0

C. 达到平衡后,将容器体积压缩为2 LW的物质的量浓度变为0.75mol·L-1

D. 达到平衡后,增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动

 

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下列说法正确的是

A. 25℃时,等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合:

 c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 25时,0.1mol • L-1HA溶液中= 1×10-8,则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

C. 25℃时,对于pH相同的弱碱ROHMOH(前者的电离平衡常数Kb较小),加水稀释后溶液的pH仍相同,则后者稀释的倍数更大

D. 25℃时,沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)Ksp1.1×10-10,说明BaSO4是弱电解质

 

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