Question

25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

A. 酸性的相对强弱：HClO＜HCO₃^－

B. 由水电离产生的c(H⁺)：① = ②

C. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)

D. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)=0.1 mol/L

Answer

D

【解析】试题分析：A．盐的水解原理：越弱越水解，根据数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度小于Na2CO3中碳酸根离子的水解程度，所以酸性：HClO＞HCO3-，故A错误；B．醋酸铵CH3COONH4是能水解的盐能促进水的电离，NaCl是不水解的盐，对水的电离无影响，所以由水电离产生的c（H+）：①＜②，故B错误；C．盐的水解原理：越弱越水解，根据数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度大于NaHCO3中碳酸根离子的水解程度，溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO-）＜c（HCO3-），故C错误；D．等体积等浓度碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）="0.1" mol/L，故D正确。故选D。

考点：考查盐类水解的应用；离子浓度大小比较

【名师点睛】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、盐的水解原理：越弱越水解、物料守恒的理解应用，注意盐类水解的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等。A．盐的水解原理：越弱越水解，据此确定弱酸的酸性强弱；B．能水解的盐能促进水的电离，不水解的盐对水的电离无影响；C．盐的水解原理：越弱越水解，据此根据水解程度确定溶液中离子的浓度；D．碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒。