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下列说法正确的是:( ) ①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有...

下列说法正确的是:(   )

①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12

含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

③ss σ键与sp σ键的电子云形状相同

含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体

配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

A. ①②⑤    B. ①④⑤    C. ②③⑤    D. ②③⑥

 

D 【解析】试题分析:①采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知,氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12,故正确;②含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度,如分子晶体的熔、沸点及硬度较低,故错误;③s能级电子云是球形,p能级电子云是哑铃型,所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同,故错误;④π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同,含有π键的物质性质较活泼,所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同,故正确;⑤中心原子采取sp3杂化的分子,VSEPR模型是正四面体,但其立体构形不一定是正四面体,如:水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化,但H2O是V型,NH3是三角锥型,故正确;⑥配位键形成时,一方提供空轨道,另一方提供孤对电子,成键双方各提供一个电子形成共用电子对形成共价键,故错误;故选D。 考点:考查原子轨道杂化及杂化类型判断、化学键等。  
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考点分析:
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下列说法或有关化学用语的表达不正确的是(    )

A. 在基态多电子原子中,p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

B. 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量

C. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D. 氧元素基态原子的电子排布图为

 

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化学实验的基本操作是完成化学实验的关键,下列实验操作正确的是(    )

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸;        ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;

③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体;    ④用量筒量取23.10 mL溴水;

⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石;        ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液;

A. ③⑥    B. ②③④⑤    C. ①②④    D. ②⑤⑥

 

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下列有关物质用途的说法中,不正确的是(    )

A. 干冰可用作致冷剂    B. 在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈

C. 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂    D. 过氧化钠可用作供氧剂

 

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I.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。

请回答下列问题。

(1)曲线由Oa段不产生氢气的原因是____________________

有关反应的化学方程式为_________________________

(2)曲线由ac段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______________________________

(3)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______________________________

II.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有:_______________________________

(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因:__________________

(3) 实验中现有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是:________

 

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I、依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________

(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为______________

(3)在25 ℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(1)的反应热ΔH________

II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为:

X极:Zn-2e===Zn2+

Y极:2MnO2+2NH+2e===Mn2O3+2NH3+H2O

(1)X是电池的________(填“正”或“负”,下同)极,Y是电池的________极。

(2)该电池总反应的离子方程式为:_______________________

(3)若反应消耗16.25gZn,则电池中转移电子的物质的量为________

 

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