Question

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

___________________________________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。

（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________，判断改用NaHSO₃溶液是否可行______（填“是”或“否”）。

Answer

Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 d 黄 E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色 HSO3— + Cl2 + H2O === SO42— + 2Cl— + 3H+（或4HSO3— + Cl2 → SO42— + 2Cl— + 3SO2 + 2H2O） 否

【解析】（1）漂粉精的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，和浓盐酸反应发生氧化还原反应生成氯气，方程式为Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）＝CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，装置B中饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的氯化氢气体；如果C中发生堵塞，装置中气体的压强就会增大，B的长颈漏斗中液面就会上升，形成水柱；（3）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，根据装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，由于从饱和食盐水出来的氯气中含有水蒸气，I处只能是湿润的有色布条，II干燥氯气，应选择固体干燥剂无水氯化钙，III处验证干燥的氯气是否有漂白性，答案选d；（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，氯气会置换出溴，溴水呈橙黄色，即无色溶液逐渐变为黄色时，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，装置D中的溶液中含有溴，将其加入装置E中，会置换出碘，振荡后苯能够萃取碘水中的碘呈现紫红色，即观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（6）NaHSO3溶液具有还原性，氯气具有氧化性，发生氧化还原反应后生成硫酸钠，氯气本身被还原成氯离子，反应后溶液呈酸性，会与过量的NaHSO3溶液反应放出SO2，污染空气，因此不能用NaHSO3溶液吸收余氯，反应的方程式为4HSO3－ + Cl2 ＝SO42－ + 2Cl－ + 3SO2 + 2H2O。