以下实验操作正确的是
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②配制100 mL质量分数10%的H2O2溶液:取一支规格为100 mL的量筒,先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL,然后再加水至100 mL刻度线
③用蒸发皿进行加热蒸发时,不必垫石棉网
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较
⑥分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A. ①④ B. ②④⑤ C. ①③ D. ③④⑥⑦
用如图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是( )
A. 瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
B. 瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3
C. 从A口进气,用排空气法收集CO2
D. 瓶中装满水,B口连导管并伸入量筒中,从A口进气,用排水法测量生成H2的体积
玻璃棒在实验中一般有三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液,以下实验中用于搅拌的是
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②粗盐提纯
③银镜反应检验醛基 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl
⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑥ D. 全部
下列实验中所选用的仪器或操作合理的是( )
A. 用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体
B. 用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH
C. 可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D. 用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体
请按要求回答下列问题:
(1)某同学设计下图装置进行探究“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验(夹持装置已略去),则制取NO的化学方程式为:____________;
利用该装置还可制取并收集少量其他气体,请完成下表:
制取气体 | 药品 |
O2 | __________ |
_______ | 某溶液_________________、Al |
(2)根据图1回答:
①打开K1,合上K2。则此时此装置为 ______;A电极可观察到的现象是____。
(3)根据图2回答:
将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解,石墨电极上的电极反应式为_________________。
图2对应的实验完成后,铜电极增重6.4g,石墨电极产生标准状况下的气体体积_____L。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是_____________。
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用______(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生如下反应:
SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4 ,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_____________。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是_________________________________________。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________________________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于____________(选填序号)。
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是____________________。