用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
B. 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
C. 从A口进气，用排空气法收集CO2
D. 瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积
玻璃棒在实验中一般有三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，以下实验中用于搅拌的是
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②粗盐提纯
③银镜反应检验醛基 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl
⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑥ D. 全部
下列实验中所选用的仪器或操作合理的是( )
A. 用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体
B. 用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH
C. 可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D. 用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体
请按要求回答下列问题：
（1）某同学设计下图装置进行探究“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验（夹持装置已略去），则制取NO的化学方程式为：____________；
利用该装置还可制取并收集少量其他气体，请完成下表：
制取气体 | 药品 |
O2 | __________ |
_______ | 某溶液_________________、Al |
（2）根据图1回答：
①打开K1，合上K2。则此时此装置为 ______；A电极可观察到的现象是____。
（3）根据图2回答：
将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_________________。
图2对应的实验完成后，铜电极增重6.4g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_____L。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_____________。
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生如下反应：
SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4 ，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_____________。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是_________________________________________。
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________________________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于____________（选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是____________________。
有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：
②向样品中加入l0mL 6 mol · L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。
请回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是_____________________________。
（2）加入氯水后，反应的离子方程式为_____________________________。
（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为_________________________。
（4）若不用氯水，可用下列试剂中的_________代替（填序号）。
A．H2O2 B．碘水 C．NaClO
（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是________。
（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为：_______（请把结果约到最简）。
