有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数,实验采用下列步骤进行:
①准确称量mg样品(在2—3g范围内):
②向样品中加入l0mL 6 mol · L-1的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液:
③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL氯水,加热使其反应完全;
④趁热迅速加入10%氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全:
⑤过滤,将沉淀洗涤后,移至坩埚,灼烧、冷却、称重,并重复操作至恒重。
请回答下列问题:
(1)溶解样品时,要加入盐酸,原因是_____________________________。
(2)加入氯水后,反应的离子方程式为_____________________________。
(3)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为_________________________。
(4)若不用氯水,可用下列试剂中的_________代替(填序号)。
A.H2O2 B.碘水 C.NaClO
(5)步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是________。
(6)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,样品中铁元素的质量分数为:_______(请把结果约到最简)。
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
⑴ Y在元素周期表中的位置为____________。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。
⑷ X2M的燃烧热ΔH = -a kJ·mol-1 ,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:
____________________________________________________________ 。
⑸ ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。
⑹ 熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
2Z + FeG2 Fe + 2ZG
放电时,电池的正极反应式为_______________;充电时,_______(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为___________________。
将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。则气体x的成分可能是
A. 0.3mol NO2 和0.3mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
C. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D. 0.6mol NO
准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液,充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,则硫酸溶液的物质的量浓度为
A. 3.50mol/L B. 1.75mol/L
C. 0.85mol/L D. 无法计算
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是
A. 标准状况下,反应过程中得到7.84 L的气体
B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. 最终得到7.8 g的沉淀
D. 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol·L-1
最近,美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水,铝生成氧化铝,同时生成氢气。合金中镓(Ga :ⅢA)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜。则下列关于铝、镓的说法正确的是
A. 铝的金属性比镓强 B. 铝的熔点比镓低
C. 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 D. Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似,一定能与NaOH溶液反应