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前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的质子数等于周期数,B与C的...

前四周期元素ABCDE的原子序数依次增大,A的质子数等于周期数,BC P轨道均有三个成单电子,D的最高正价与最低负价代数和为4,E的最外层只有一个电子, 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。

(1)基态E原子的电子排布式为_________C和D的第一电离能较大的________(填元素符号)。

(2)DO32-D原子的杂化类型为_________AD和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________

(3)结构式为AB=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________;B2分子和NO+离子互为等离子体,则NO+的电子式为___________

(4)向EDO4溶液中加入过量稀氨水,其化学方程式为_______________;产物中阳离子的配体是_____________(填化学式)。

(5)D(黑球)和E(白球)形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm,则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1,已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替,形成的晶体只能采取NaCl型堆积,试从晶体结构分析其不同及原因__________

 

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 P sp2 氢键、范徳华力、共价键 3∶1 CuSO4+4 NH3·H2O ==[Cu(NH3)4]SO4+4 H2O NH3 223.4 两种晶体中离子的配位数不同。由于r(O2-) < r(S2-),r+ /r-的值增大,晶体中离子的配位数由4增至6,导致晶体堆积方式不同。 【解析】本题考查选修三《物质结构与性质》,A的质子数等于周期数,则A为H,B与C的p轨道均有三个成单电子,说明B和C属于同主族,即分别属于N和P,D的最高正价与最低负价的代数和为4,则D为S,E的最外层只有一个电子,且内层全充满,因此E为Cu, (1)Cu位于第四周期第IB族,因此电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ;P和S属于同周期,同周期第一电离能从左向右增强,但IIA>IIIA、VA>VIA,因此第一电离能P>S;(2)DO32-为SO32-,其中S有3个σ键,孤电子对数为(6+2-3×2)/2=1,价层电子对数为4,即SO32-中S的杂化类型为sp3;组成的化合物是H2SO4,含有的作用力是共价键、范德华力、氢键;(3)成键原子之间只能有1个σ键,双键中有1个π键,因此H-N=N-H中σ键和π键的比值为3:1;等电子体的结构相似,N2的结构式为,因此NO+的电子式为;(4)EDO4的化学式为CuSO4,与过量的氨水发生络合反应,反应方程式为:CuSO4+4 NH3·H2O =[Cu(NH3)4]SO4+4H2O,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对,因此NH3是配体;(5)根据晶胞的结构,黑球和白球之间最近的距离是体对角线的1/4,即为 (a为晶胞的边长),代入数值,解得为223.4pm,两种晶体中离子的配位数不同。由于r(O2-) < r(S2-),r+ /r-的值增大,晶体中离子的配位数由4增至6,导致晶体堆积方式不同。 点睛:本题易错点(1)第一电离能,第一电离能的规律是:同周期第一电离能从左向右增强,但IIA>IIIA、VA>VIA,注意后边特殊;(2)杂化类型的判断,杂化轨道数等于价层电子对数,价层电子对数=σ键数目+孤电子对数;(3)H2SO4中作用力的判断,共价键和分子间作用力容易判断,氢键往往容易忽略,H2SO4是含氧酸,电离产生的氢是由羟基电离产生,即H2SO4的 结构简式为HO-SO3H,HO-可以与另一个硫酸分子中H或O形成氢键。  
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氨气在工农业生产中有着重要作用,请回答下列有关问题.

(1)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应方程式为:

2NH3(g)+CO2(gCO(NH2)2(1)+H2O(g△H<0

某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4 mol NH32 molCO2,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示该反应在前25s NH3浓度随时间变化的图象。

① 25-40sNH3的平均化学反应速率为___________(保留两位有效数字)。

该温度下此反应的平衡常数为___________.

请在图中画出反应从25s延续至60sc(NH3)随时间变化的图象,并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c(NH3)随时间的变化图象。_____________

(2)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素有影响,恒温恒容条件下将总物质的量为3 molNH3CO2的混合气体按不同氨碳比进行反应,结果如图1所示ab线分别表示CO2NH3的转化率变化,c线表示平衡体系中尿素的质童分数变化.[n(NH3)/n(CO2)]=______时,尿素产量最大。

(3)工业生产中为提高尿素的产率可采取的措施有__________

(4)近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质,其工作原理如图2所示。回答下列问题:

① N极为______极(填”) , M电极反应式为:_________

② N极消耗标准状况下33.6L气体时,M极理论上处理的尿素的质量为_______g

 

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已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,按如图所示装置展开相关探究:取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热;装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。回答下列问题:

(i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________

(2)实验开始前需进行的操作是_____________________

(3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间,其目的是_____________________

(4)排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是_______;若用NaOH溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为_________________。   

(5)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加);假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应;

假设2:______________

假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化SO2

(6)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤(简述操作过程)

预期现象和结论

①测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中

(3)________________

④向试管中通入适量SO2气体

_____________

 

 

(7)若假设2正确,请写出B中发生反应的离子方程式:_________________

 

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从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序号)。

a.Fe       b.FeO      c.Fe3O4      d.Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化学成分为:SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):

   

回答下列问题:

①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________

②在步骤iii操作中,要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此时理论上将Al3+沉淀完全,则溶液的pH为____________

③步骤iv中,生成FeCO3的离子方程式是_________________

(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释:___________________

(4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

复分解反应ii的离子方程式是________________

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN,方案如下:

若试纸变蓝则证明食品中含有CN,请解释检测时试纸中FeSO4的作用:

_____________________

 

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌,以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

ClO2易分解爆炸一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③HClO2可看成是强酸

则下列说法不正确的是

A. 在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸

B. 吸收塔内发生反应的离子方程式为:2ClO2+H2O2→2HClO2+O2

C. 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除H2O2,还可以选择还原性适中的Na2O2

D. 从滤液中得到的NaClO2•3H2O为粗晶体,要得到更加纯净的NaClO2•3H2O晶体必须进行重结晶操作

 

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关于下列图像的叙述正确的是

AI表示:反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度

B图Ⅱ表示:25时,用醋酸溶液滴定4000 mL 01000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH)=01000mol/L

C图Ⅲ表示:反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中,N2O4的百分含量与温度(T)、压强(P)的变化关系,其中△H<0P­1<P2

D图Ⅳ表示:25时,分别稀释等体积,等pHNaOH溶液与氨水时的pH变化,其中曲线a对应氨水

 

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