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从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 (1)古代中国四大...

从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序号)。

a.Fe       b.FeO      c.Fe3O4      d.Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化学成分为:SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):

   

回答下列问题:

①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________

②在步骤iii操作中,要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此时理论上将Al3+沉淀完全,则溶液的pH为____________

③步骤iv中,生成FeCO3的离子方程式是_________________

(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释:___________________

(4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

复分解反应ii的离子方程式是________________

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN,方案如下:

若试纸变蓝则证明食品中含有CN,请解释检测时试纸中FeSO4的作用:

_____________________

 

cCO和SO2等5Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe(OH)3Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O,降低了H+浓度,使得水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀3[Fe(CN)6] 4-+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓碱性条件下,Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-;Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+;[Fe(CN)6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。 【解析】(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,磁铁成分主要是四氧化三铁,选c,故答案为:c; (2)①工业废渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质,加煤燃烧可生成CO、SO2等有毒气体,“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等,故答案为:CO、SO2等; ②根据Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,要将Al3+沉淀完全,c(Al3+)=1.0×10-5,c(OH-)==1.0×10-9,则溶液的pH=5,故答案为:5; ③步骤iv中,硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成FeCO3的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案为:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O; (3)因为Fe3+会水解产生较多的H+:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O,降低了H+浓度,使得水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀,故答案为:Fe(OH)3;Fe3+会水解产生较多的H+:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O,降低了H+浓度,使得水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀 (4)①[Fe(CN)6]4-和Fe3+反应生成Fe4[Fe(CN)6]3蓝色沉淀,反应的离子方程式为:3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓,故答案为:3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓;②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,碱性条件下,Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-;Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+;[Fe(CN)6]4- 与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色,故答案为:碱性条件下,Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-;Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+;[Fe(CN)6]4- 与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。  
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考点分析:
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌,以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

ClO2易分解爆炸一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③HClO2可看成是强酸

则下列说法不正确的是

A. 在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸

B. 吸收塔内发生反应的离子方程式为:2ClO2+H2O2→2HClO2+O2

C. 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除H2O2,还可以选择还原性适中的Na2O2

D. 从滤液中得到的NaClO2•3H2O为粗晶体,要得到更加纯净的NaClO2•3H2O晶体必须进行重结晶操作

 

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关于下列图像的叙述正确的是

AI表示:反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度

B图Ⅱ表示:25时,用醋酸溶液滴定4000 mL 01000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH)=01000mol/L

C图Ⅲ表示:反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中,N2O4的百分含量与温度(T)、压强(P)的变化关系,其中△H<0P­1<P2

D图Ⅳ表示:25时,分别稀释等体积,等pHNaOH溶液与氨水时的pH变化,其中曲线a对应氨水

 

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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,已知其总反应方程式为:2CH2=CH2+O22CH3CHO。则下列有关说法正确的是

A. 该装置能量转化形式是电能转化为化学能

B. 电子移动方向:电极a磷酸溶液电极b

C. 每有0.1mol O2反应,则向负极迁移的H+的物质的量为0.2mol

D. 负极反应式:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

 

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下列叙述中正确的是

A. 使用含微量NaF的牙膏,可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F以防止蛀牙,则一般可说明后者的Ksp小于前者的Ksp

B. 室温下向苯和含少量苯酚杂质的混合溶液中加入适量浓溴水,振荡,静置后过滤,可除去苯中少量苯酚杂质

C. 用1.00mol/L 标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液10.00mL,滴定前将25.00mL 酸式滴定管中盐酸调至“0”刻度,将盐酸滴完恰好滴定至终点,则可得c(NaOH)=2.50mol/L

D. 向4ml 2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液,振荡后再加入0.5mL 有机物X,加热后未出现砖红色沉淀,说明X结构中不含有醛基

 

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自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是

A. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物

B. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

C. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

D. 1mol肉桂醛分子在一定条件下最多与5mol氢气加成

 

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