从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序号)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化学成分为:SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):
回答下列问题:
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中,要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此时理论上将Al3+沉淀完全,则溶液的pH为____________。
③步骤iv中,生成FeCO3的离子方程式是_________________。
(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释:___________________。
(4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
复分解反应ii的离子方程式是________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用:
_____________________。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌,以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③HClO2可看成是强酸
则下列说法不正确的是
A. 在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸
B. 吸收塔内发生反应的离子方程式为:2ClO2+H2O2→2HClO2+O2
C. 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除H2O2外,还可以选择还原性适中的Na2O2
D. 从滤液中得到的NaClO2•3H2O为粗晶体,要得到更加纯净的NaClO2•3H2O晶体必须进行重结晶操作
关于下列图像的叙述正确的是
A.图I表示:反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度
B.图Ⅱ表示:25℃时,用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线,其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L
C.图Ⅲ表示:反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中,N2O4的百分含量与温度(T)、压强(P)的变化关系,其中△H<0、P1<P2
D.图Ⅳ表示:25℃时,分别稀释等体积,等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化,其中曲线a对应氨水
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,已知其总反应方程式为:2CH2=CH2+O22CH3CHO。则下列有关说法正确的是
A. 该装置能量转化形式是电能转化为化学能
B. 电子移动方向:电极a磷酸溶液电极b
C. 每有0.1mol O2反应,则向负极迁移的H+的物质的量为0.2mol
D. 负极反应式:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
下列叙述中正确的是
A. 使用含微量NaF的牙膏,可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F以防止蛀牙,则一般可说明后者的Ksp小于前者的Ksp
B. 室温下向苯和含少量苯酚杂质的混合溶液中加入适量浓溴水,振荡,静置后过滤,可除去苯中少量苯酚杂质
C. 用1.00mol/L 标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液10.00mL,滴定前将25.00mL 酸式滴定管中盐酸调至“0”刻度,将盐酸滴完恰好滴定至终点,则可得c(NaOH)=2.50mol/L
D. 向4ml 2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液,振荡后再加入0.5mL 有机物X,加热后未出现砖红色沉淀,说明X结构中不含有醛基
自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是
A. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物
B. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
C. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
D. 1mol肉桂醛分子在一定条件下最多与5mol氢气加成