四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下,四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4,装置如图所示。
有关信息如下:
①反应原理:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)。
②反应条件:无水无氧且加热。
③有关物质性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它 |
CCl4 | −23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | −25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
请回答下列问题:
(1)装置F橡皮管的作用是_________________________,
装置F中有氮气生成,该反应的化学方程式为_______________。
(2)实验装置依次连接的顺序为F→B→___→____→____→___。
(3)实验开始前首先点燃____处酒精灯(填“D”或“F”),目的是___________________。
(4)E装置______(填“能”或“不能”)换成B装置,理由是_____________________。
(5)欲分离C中的液态混合物,所采用操作的名称是__________________。
(6)TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下,钛是一种耐强酸强碱的金属,请设计实验检验其中的Si元素:__________________________________________________________。
某温度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是
已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点
B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素,已知25℃时,W、X形成的0.1 mol/L化合物的水溶液pH=1,Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是
A. X、Y、Z一定位于同一周期
B. X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构
C. Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应
D. W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者
通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是
选项 | 操作 | 实验现象 | 解释 |
A | 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生气体再通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该钾盐为K2SO3或KHSO3 |
B | 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液 | 出现血红色 | 铝热剂中一定含有氧化铁 |
C | 将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置 | 下层液体呈紫色 | 氧化性:Br2>I2 |
D | 将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 | 溶液变成蓝色 | 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性 |
A. A B. B C. C D. D
某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如图所示,已知电池反应为:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是
A. 电池工作时负极材料是Li,发生氧化反应
B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液,电池性能会更好
C. 电池工作时电子流向:锂电极→导线→负载→碳棒
D. 电池工作过程中,石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑
咖啡酸具有较广泛的抑菌作用,结构简式为。下列有关说法中正确的是
A. 分子中含有四种官能团
B. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键
C. 1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下生成气体的体积比为1∶2
D. 1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应