Question

W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、X形成的0.1 mol/L化合物的水溶液pH＝1，Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A. X、Y、Z一定位于同一周期

B. X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构

C. Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应

D. W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者

Answer

C

【解析】W、X形成的0.1 mol/L化合物的水溶液pH＝1，说明W、X形成的化合物是一元强酸，W是H元素、X是Cl元素；Y、Z原子半径大于X，则Y、Z与X同周期，Z的电子层数与最外层电子数相等，Z是Al元素；Y是Si、P、S中的一种；根据以上分析，X、Y、Z一定位于第三周期，故A正确；若Y是P元素，Cl与P可以PCl5，P原子没达到8电子稳定结构，故B正确；氢氧化铝不溶于弱酸，故C错误；同周期元素的气态氢化物从左到右稳定性增强，故D正确。