Question

羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃。常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H₂S按1:1混合加热可得到羰基硫和氢气。恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强。下列说法不正确的是

A．若反应过程转移0．2mol电子，则生成0．1mol羰基硫

B．CO和H₂S的反应中，H₂S作还原剂

C．羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物

D．1mol羰基硫完全燃烧，消耗1．5mol氧气

Answer

B

【解析】

试题分析：常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S按1:1混合加热可得到羰基硫和氢气，发生的化学方程式为CO+H2S=COS+H2；A．有反应方程式可知，每生成0．1molH2，反应过程转移0．2mol电子，同时生成0．1mol羰基硫，故A正确；B．CO和H2S的反应中，H2S作氧化剂，故B错误；C．羰基硫的化学式为COS，为共价化合物，故C正确；D．由反应2COS+3O22CO2+2SO2可知1mol羰基硫完全燃烧，消耗1．5mol氧气，故D正确；答案为B。

【考点定位】考查氧化还原反应及应用。

【名师点晴】本题主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。