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雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。下...

雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。

(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在一定条件下,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ/mol。

在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

     时间/min

浓度/mol/L    

0

10

20

30

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

N2

0

0.21

0.30

0.30

CO2

0

0.21

0.30

0.30

 

①0~10 min内,NO的平均反应速率v(NO)=_____________,T1℃时,该反应的平衡常数K= _____________ 

②若30 min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2∶1∶1,

则Q  _____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。

(2) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

 

甲                       乙

①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为_____________。已知 NH3氧化时发生如下反应:

4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)     ΔH1=-907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)       ΔH2=-1811.63kJ·mol-1

则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式:______________________________

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为______________________ 

(3) 烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,若所得溶液呈中性,则该溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

(4) 某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后,将得到的Na2SO3溶液进行电解,其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示,电极材料为石墨。

①a表示_______(填“阴”或“阳”)膜。A-E分别代表原料或产品,其中C为稀硫酸,则

A为____________溶液(填写化学式)。

②阳极电极反应式为____________________________________

 

0.042 mol·L-1·min-1 9/16(或0.5625) < 氮氧化物/NOX或NO、NO2 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH3=-1269.02kJ·mol-1 Mn 200 ℃ 2c(SO32-)+c(HSO3-) 阳 NaOH SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+ 【解析】(1)本题考查化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算、勒夏特列原理的应用,①根据化学反应速率的数学表达式,v(NO)=(1-0.58)/10mol(L·min)=0.042 mol(L·min);在20min达到平衡,根据化学平衡常数的定义,K=c(CO2)×c(N2)/c2(NO)=0.3×0.3/0.42=9/16;②30min时,NO、N2、CO2的物质的量浓度比值为0.4:0.3:0.3≈1:1:1,升高温度,NO的物质的量浓度增大,说明升高温度平衡向逆反应方向进行,即正反应方向是放热反应,即Q<0;(2)考查热化学反应方程是计算,①根据甲原理,氮的氧化物中N的化合价降低,因此NO、NO2作氧化剂,目标反应的方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O,①4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g),②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g),(①×3+②×2)/5得出:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH3=-1269.02kJ·mol-1;②根据图乙,Mn的脱氮率高时对应的温度比Cr催化率高时所对应的温度的低,因此最佳催化剂是Mn,温度在200℃;(3)本题考查离子浓度的大小比较,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),因为溶液显中性,因此有c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-);(4)本题考查电解原理和电极反应式的书写,①根据电解原理,左端电极为阴极,右端电极为阳极,C得到的是硫酸,因此a为阳膜,b为阴膜,阳离子在阴极上放电,根据放电顺序,左端电极反应式为2H++2e-=H2↑,因此A得到的物质为NaOH;②阴离子在阳极上放电,因此C得到硫酸,因此SO32-在阳极上放电,电极反应式为SO32-+2H2O-2e-=SO42-+2H+。 点睛:本题的难点是(4)中②,因为根据离子放电顺序是OH-大于含氧酸根,因此学生会写成4OH--4e-=O2↑+2H2O,没有注意到题目中C得到的是硫酸,因此SO32-在阳极上失电子,转化成SO42-,因此电极反应式为SO32-+2H2O-2e-=SO42-+2H+。  
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选项

实验操作和现象

结论

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B

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D

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A. A    B. B    C. C    D. D

 

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