—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A. pH=5 的H2S溶液中，c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L
B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：
C. pH之和为14的H2C2O4与NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)
D. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）
A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B. 在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
C. M﹣空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D. 比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高
有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. M的名称为异丁烷
B. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)
C. Q的所有碳原子一定共面
D. Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水 | 证明氢氧化铝溶于氨水 |
B | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1 H2SO4试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
C | 向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中加入NaOH溶液使PH > 7，然后加入新制Cu (OH)2悬浊液并加热，出现砖红色沉淀 | 证明麦芽糖发生了水解 |
D | 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。 | HSO3－结合H＋的能力比 SO32－的强 |
A. A B. B C. C D. D
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ )
A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小：X<Y ，Z>W
C. 化合物Z2Y 和ZWY3都只存在离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B. 28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为3NA
C. 400mL 1mol/L稀硝酸与足量Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA
D. 在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目为0.6NA
