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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A...

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

选项

实验操作和现象

结论

A

室温下,向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水

证明氢氧化铝溶于氨水

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1 H2SO4试管口出现红棕色气体

溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

C

向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中加入NaOH溶液使PH > 7,然后加入新制Cu (OH)2悬浊液并加热,出现砖红色沉淀

证明麦芽糖发生了水解

D

室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。

HSO3结合H的能力比

SO32-的强

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

C 【解析】A、氢氧化铝只溶于强碱,不溶于弱碱,故A错误;B、NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,溶液是稀溶液,NO3-被还原成NO,NO在试管口与氧气反应生成NO2,故B错误;C、麦芽糖在酸性条件下水解成葡萄糖,葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀,需要反应的溶液环境是碱性,因此麦芽糖水解后,加入氢氧化钠溶液,使溶液显碱性,再加新制氢氧化铜悬浊液,加热,出现砖红色沉淀,说明麦芽糖水解,故C正确;D、前者溶液显碱性,是因为SO32-水解产生,后者溶液显酸性,是因为HSO3-电离产生,因此HSO3-结合H+的能力比SO32-弱,故D错误。  
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短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,XY的核电荷数之比为3:4W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )

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设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列叙述正确的是(     )

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化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是(     )

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(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ (填“顺式”或“反式”)异构。

(2) B转化成C的反应类刑属于________;C分子中含氧官能团为______

(3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________

(4) D的同分异构体中,属于芳香醛的有_____种;其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________

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美国医学家证实了3价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

(1)Cr的外围电子排布图为_______________________________

(2)SO2分子的空间构型为__________,是__________ 分子(填“极性”或“非极性”);SO32-离子中心原子的杂化方式为__________

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(6)由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示,由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示,试回答:

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________________pm(只列式,不计算)。

              

图1                                  图2

 

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