短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小:X<Y ,Z>W
C. 化合物Z2Y 和ZWY3都只存在离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B. 28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为3NA
C. 400mL 1mol/L稀硝酸与足量Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子的数目为0.3NA
D. 在一定条件下,将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应,转移的电子数目为0.6NA
化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是( )
A. 石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化
B. 地沟油禁止用于食品用油,但可以用于制肥皂和生物柴油
C. 含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中
D. “嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
查尔酮是一种重要的化工原料,可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题:
(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ (填“顺式”或“反式”)异构。
(2) B转化成C的反应类刑属于________;C分子中含氧官能团为______。
(3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。
(4) D的同分异构体中,属于芳香醛的有_____种;其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。
(5)参照上述合成路线,写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图:____________。
美国医学家证实了3价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的外围电子排布图为_______________________________ 。
(2)SO2分子的空间构型为__________,是__________ 分子(填“极性”或“非极性”);SO32-离子中心原子的杂化方式为__________。
(3)SCN的电子式为_________________,它的等电子体中属于分子的有___________。
(4)四种分子:①CH4、②SO3、③H2O、④NH3,键角由大到小的排列顺序是________(填序号)。
(5)NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+,这个过程发生改变的是_____
a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数
(6)由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示,由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示,试回答:
①在图1中,碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________;
②在图2中,已知阿伏伽德罗常数为NA,晶体密度为ρ g/cm3,则该晶体的棱长为
________________pm(只列式,不计算)。
图1 图2
氮和硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。
(1)已知:SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) ∆H=-99kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+ NO(g) ∆H=-41.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ∆H=-283kJ·mol-1
请写出CO和NO2反应生成CO2和NO的热化学反应方程式_________________,1molCO和1molNO2反应生成CO2和NO的能量反应示意图中的E2=_______kJ·mol-1
(2)可通过反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)来消除锅炉烟道气中的有毒气体,某温度下向密闭容器中通入一定量的SO2和CO气体发生反应,5分钟后达平衡,生成0.5 mol/L的CO2。
①反应开始至平衡时,SO2的平均反应速率v(SO2)=________;
②其他条件不变时,SO2的平衡转化率随反应温度变化如图,请用简洁文字解释原因____________________________________________________________________;
(3)25℃,在0.10 mol•L1H2S溶液中,溶液pH与c(S2)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发),某溶液含0.020 mol•L1Mn2+、0.1 mol•L1H2S,当溶液的pH=5时,
Mn2+开始沉淀,则MnS的溶度积Ksp =________________;
pH | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(S2-)/ mol•L1 |
1.4×1015 |
1.4×1011 |
6.8×108 |
1.3×105 |
1.3×103 |
(4)一种脱除废水中NH4+ 的电化学装置如图所示,请写出阳极的电极反应方程式:____________, 电解一段时间后阴极周围溶液的pH_____(填“增大”, “减小”或“不变”)。