查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题：
(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ （填“顺式”或“反式”）异构。
(2) B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为______。
(3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。
(4) D的同分异构体中，属于芳香醛的有_____种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。
(5)参照上述合成路线，写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图：____________。
美国医学家证实了3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
（1）Cr的外围电子排布图为_______________________________ 。
（2）SO2分子的空间构型为__________，是__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；SO32-离子中心原子的杂化方式为__________。
（3）SCN的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。
（4）四种分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，键角由大到小的排列顺序是________（填序号）。
（5）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是_____
a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数
（6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:
①在图1中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；
②在图2中，已知阿伏伽德罗常数为NA，晶体密度为ρ g/cm3,则该晶体的棱长为
________________pm（只列式，不计算）。
图1 图2
氮和硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。
（1）已知：SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) ∆H=－99kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+ NO(g) ∆H=－41.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ∆H=－283kJ·mol-1
请写出CO和NO2反应生成CO2和NO的热化学反应方程式_________________,1molCO和1molNO2反应生成CO2和NO的能量反应示意图中的E2=_______kJ·mol-1
（2）可通过反应2CO(g)+SO2(g) 
2CO2(g)+S(l)来消除锅炉烟道气中的有毒气体,某温度下向密闭容器中通入一定量的SO2和CO气体发生反应，5分钟后达平衡，生成0.5 mol/L的CO2。
①反应开始至平衡时,SO2的平均反应速率v(SO2)=________；
②其他条件不变时，SO2的平衡转化率随反应温度变化如图，请用简洁文字解释原因____________________________________________________________________;
（3）25℃，在0.10 mol•L1H2S溶液中，溶液pH与c(S2)关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）,某溶液含0.020 mol•L1Mn2+、0.1 mol•L1H2S，当溶液的pH=5时，
Mn2+开始沉淀，则MnS的溶度积Ksp =________________;
pH | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(S2-)/ mol•L1 |
1.4×1015 |
1.4×1011 |
6.8×108 |
1.3×105 |
1.3×103 |
（4）一种脱除废水中NH4＋ 的电化学装置如图所示，请写出阳极的电极反应方程式：____________, 电解一段时间后阴极周围溶液的pH_____(填“增大”, “减小”或“不变”)。
碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;
(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；
(4) 在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;
(5) 金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
II．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I－氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。
III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。
(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:1的NO和NO2的混合气体，请写出此反应的离子方程式___________________________;
(2)兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。
①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是___________________________;
②装置B的作用是________________；
③若现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用
a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为____________升;
(3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：
A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液
C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);
(4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2会混有Ca(NO3)2，能用来鉴别二者的试剂（_____）
A．测溶液的PH值 B．加硫酸铁（酸性）溶液
C．加硝酸银溶液 D．加淀粉碘化钾（酸性）溶液
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013）
A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M点时生成的CO2为0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2
D. V1:V2=1:4
