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碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、A...

碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)来制备,其工艺流程如下:

 

回答下列问题:

(1)“浸泡除铝”时,发生反应的离子反应方程式为_________________________;

(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

 

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

 

 

 

“调pH 1”时,溶液pH范围为______________________

(4) 在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

(5) 金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol/LNa2CrO4溶液中c(Cr2O72—)c(H+)的变化如图所示,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________,根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高,溶液中CrO42—的平衡转化率减小,则该反应的H____0(填“>”“<”“=”)。

 

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ H2、H2S 5.6~6.2 4Ni(OH)2+O2 == 4NiOOH+2H2O 2CrO42— + 2H+ Cr2O72— + H2O;(不写可逆符号不得分) K=c(Cr2O72—)/[ c2 (CrO42—)×c2 (H+)]=0.25/[0.52×(10—7) 2]=1014 < 【解析】本题考查化学工艺流程,(1)根据废镍中含有的成分,浸泡除铝过程中加入氢氧化钠,发生的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H↑;(2)浸泡除铝后进行过滤,滤渣为Ni、Cr、FeS,加入稀硫酸溶解,Ni和Cr与稀硫酸反应生成H2,FeS与稀硫酸反应生成H2S,因此溶解过程中放出的气体为H2和H2S;(3)氧化1的目的是把Fe2+氧化成Fe3+,然后调节pH,根据整个流程图和表格数据,调节pH的范围是5.6~6.2;(4)Ni(OH)2中Ni显+2价,NiOOH中Ni显+3价,化合价升高,因此氧气参与反应,Ni(OH)2+O2→NiOOH,根据化合价的升降法进行配平,因此有4Ni(OH)2+O2 = 4NiOOH+2H2O ;(5)根据图像,Cr2O72-随着H+浓度的增大而增大,不能完全进行到底,因此此反应是可逆反应,离子反应方程式为2CrO42- + 2H+Cr2O72- + H2O;根据平衡常数的定义,平衡常数的表达式为K===1014;升高温度,CrO42-的转化率降低,说明平衡向逆反应方向移动,正反应方向是放热反应,即△H<0; 点睛:本题难点是氧化还原反应方程式的书写,Ni(OH)2中Ni显+2价,NiOOH中Ni显+3价,化合价升高,因此氧气参与反应,Ni(OH)2+O2→NiOOH,根据化合价的升降法进行配平,应是4Ni(OH)2+O2→4NiOOH,会发现生成物缺少4molH原子和2molO原子,因此生成物还有2molH2O,反应方程式为:4Ni(OH)2+O2 = 4NiOOH+2H2O。  
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考点分析:
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亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
ICa(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-MnO4-被还原为Mn2+
II.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I氧化为I2S2O32-能将I2还原为I-
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装置A中导管末端接一玻璃球的作用是___________________________;
装置B的作用是________________
若现有m mol NO2n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理,欲用
a mol/L NaOH溶液吸收,至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为____________;
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AKI(酸性)溶液             B.淀粉溶液   
CNa2S2O3溶液               D.酸性KMnO4溶液    
利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是____________ (填字母);
利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度,可选择的试剂是____________ (填字母);
(4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2会混有Ca(NO3)2,能用来鉴别二者的试剂(_____
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C.加硝酸银溶液                   D.加淀粉碘化钾(酸性)溶液

 

 

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Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L1的盐酸,测得溶液中的CO32HCO3AlO2Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是(  )(已知:H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013

A. a曲线表示的离子方程式为:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M点时生成的CO20.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32AlO2的物质的量之比为1:2

D. V1:V2=1:4

 

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下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项

实验

现象

结论

A

Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2

浅绿色变黄色

H2O2具有氧化性

B

在酸性KMnO4溶液中滴加植物油

紫色变浅

植物油含有酯基

C

将稀硫酸滴入Na2CO3溶液中产生的气体通入Na2SiO3溶液中

有白色沉淀生成

证明非金属性CSSi

D

向淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热

无银镜生成

不能判断淀粉是否水解

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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随着大气污染的日趋严重节能减排,减少全球温室气体排放,研究NOxSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

下列说法不正确的是

A. 溶液中H+的移动方向由A极到B极

B. 电池总反应方程式为:2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

C. 正极电极反应式为:SO2+ 2H2O-2e=SO4 2+4H+

D. 当有0.25mol SO2被吸收时,通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol

 

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某烃的通式为CnH2n+2,它的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

 

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