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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L1的盐酸,测得溶液...

Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L1的盐酸,测得溶液中的CO32HCO3AlO2Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是(  )(已知:H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013

A. a曲线表示的离子方程式为:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M点时生成的CO20.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32AlO2的物质的量之比为1:2

D. V1:V2=1:4

 

D 【解析】A、根据H2CO3和Al(OH)3的电离平衡常数,得H+能力大小:AlO2->CO32->HCO3-,滴加盐酸发生:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,继续滴加盐酸发生CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,因此a曲线表示的是AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,故A错误;B、根据图像,M点是CO32-完全转化成HCO3-,即发生CO32-+H+=HCO3-,没有CO2产生,故B错误;C、根据A选项分析,a线发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,AlO2-全部转化成Al(OH)3,消耗H+的物质的量50×10-3×1mol=0.05mol,则n(AlO2-)=0.05mol,b线发生CO32-+H+=HCO3-,CO32-全部转化成HCO3-,消耗H+的物质的量为(100-50)×10-3×1mol=0.05mol,则n(CO32-)=0.05mol,原溶液中CO32-和AlO2-的物质的量之比为0.05:0.05=1:1,故C错误;D、当加入V1mL盐酸时,溶液中n(HCO3-)=n(CO32-)=0.025mol,因此共消耗盐酸的体积为V1=(0.05+0.025)×1000/1mL=75mL,当盐酸体积为V2时,溶液中溶质为NaCl和AlCl3,根据元素守恒,因此n(HCl)=n(Na+)+3n(Al3+)=[0.05×2+0.05+3×0.05]mol=0.3mol,则V2=0.3×1000/1mL=300mL,因此V1:V2=75:300=1:4,故D正确。  
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下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项

实验

现象

结论

A

Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2

浅绿色变黄色

H2O2具有氧化性

B

在酸性KMnO4溶液中滴加植物油

紫色变浅

植物油含有酯基

C

将稀硫酸滴入Na2CO3溶液中产生的气体通入Na2SiO3溶液中

有白色沉淀生成

证明非金属性CSSi

D

向淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热

无银镜生成

不能判断淀粉是否水解

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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随着大气污染的日趋严重节能减排,减少全球温室气体排放,研究NOxSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

下列说法不正确的是

A. 溶液中H+的移动方向由A极到B极

B. 电池总反应方程式为:2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

C. 正极电极反应式为:SO2+ 2H2O-2e=SO4 2+4H+

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A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

 

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C. Y + A →X + Z的化学方程式为2 P+ 5SO3 = 5SO2 + P2O5

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B. 1mol DCHP可与2mol NaOH完全反应

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D. DCHP易溶于水

 

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